L'absorption se réfère à la réduction de l'intensité de la lumière lorsqu'elle passe à travers la solution d'une substance. Un instrument appelé un spectrophotomètre permet de mesurer expérimentalement l'absorption de la solution placée dans une cuvette. La Loi de Beer-Lambert détermine la relation entre la concentration et l'absorption, exprimée en Absorption = (coefficient d'extinction molaire) * (longueur du trajet) * (Concentration). Le coefficient d'extinction molaire est une caractéristique d'une substance--une protéine, par exemple--qui indique combien le composé absorbe la lumière. La longueur de chemin d'accès est la largeur de la cuvette.

Instructions

• Divisez la valeur d'absorption par la longueur du trajet. Une cuvette standard a la longueur du trajet, ou la largeur, de 1 centimètre (cm). Par exemple, si l'absorption est de 0,24, puis 0,24/1 = 0,24.

• Diviser la valeur obtenue à l'étape précédente par le coefficient d'extinction molaire pour calculer la concentration molaire d'un composé. Par exemple, si le coefficient d'extinction molaire est 480, la concentration est de 0,24/480 = 0,0005 mole par litre (L).

• Multiplier la concentration molaire de la masse moléculaire du composé pour calculer la concentration en gramme/L unités. Par exemple, si le composé a la masse moléculaire de 750g/mole, puis 0,0005 mole/L * 750g/mole = 0,375 g/L.