Condexatedenbay.com


Comment calculer le défaut de masse

Comment calculer le défaut de masse


Chaque atome contient un noyau composé de protons et de neutrons. Collectivement, les physiciens les appellent nucléons. La masse atomique d'un noyau est inférieure à la masse combinée de ses nucléons. Cet écart entre les deux masses, c'est ce que les physiciens appellent le défaut de masse. Physiciens utilisent amu ou unité de masse atomique, pour mesurer la masse du noyau et de ses nucléons.

Instructions

• Déterminer la masse réelle du noyau.

• Calculer la masse totale des protons en multipliant le nombre de protons dans l'atome par la masse atomique d'un proton. Par exemple, si vous voulez calculer la masse totale des protons à l'intérieur de cuivre-63, vous remarqueriez qu'il y a 29 protons et la masse atomique d'un proton est 1.00728 uma/proton. Par conséquent, sa masse atomique totale serait 29.1112 uma/proton.

• Calculer la masse atomique totale des neutrons à l'intérieur du noyau. Cuivre-63 contient 34 neutrons. La masse atomique d'un neutron est 1.00867 uma/neutron. Par conséquent, sa masse atomique totale serait 34.29478 uma/neutron.

• Ajouter la masse totale des nucléons et soustrayez la masse réelle du noyau de ce total. Le résultat sera le défaut de masse. Par exemple, en cuivre-63 la masse totale de ses nucléons serait 63,5059 amu. Le défaut de masse serait donc 63,5059 amu - 62,19637 UMA (masse nucléaire réelle de cuivre-63) ou amu.59223.