Condexatedenbay.com


Comment calculer le rendement théorique des problèmes



Le rendement théorique d'une réaction est la quantité de produit qu'il formerait si la réaction est allé complètement à l'achèvement, la réaction inverse ne se produit pas, il n'y a aucune réaction de côté, et le produit désiré peut être isolé sans aucune perte. En d'autres termes, c'est le rendement que vous obtiendriez dans un monde parfait. En comparant le rendement théorique pour le rendement réel donne vous votre pour cent un rendement, une mesure commune, souvent utilisé pour juger de l'efficacité d'une synthèse en chimie organique. Voici comment calculer le rendement théorique.

Instructions

• Écrire l'équation chimique de la réaction qu'a lieu et équilibre. Imaginez, par exemple, que vous ajoutiez un réactif de Grignard, chlorure de méthyle de magnésium, à l'acétone suivie du bilan acide-eau. L'équation de la réaction serait la suivante : CH3MgCl + (CH3) 2CO + H2O---> (CH3) 3COH + Mg (OH) Cl avis tout d'abord que vous n'êtes pas particulièrement préoccupé par les produits inorganiques--comme d'habitude en chimie organique. Ce que vous voulez est le produit biologique vous avez synthétisé, le tert-butanol (plus exactement, 2-méthyl-2-propanol).

• Noter les ratios entre les réactifs et les produits dans votre équation chimique. Exemple : L'équation chimique est CH3MgCl + (CH3) 2CO + H2O---> (CH3) 3COH + Mg (OH) Cl. Le rapport entre le réactif de Grignard et l'acétone est 1:1, et le rapport entre le produit et un de ces est 1:1. Par conséquent, pour chaque 1 mole de chlorure de magnésium de méthyle que vous mélanger avec 1 mole de l'acétone, vous devriez obtenir 1 mole de produit.

• Déterminer quelle quantité de chaque réactif vous avez utilisé dans votre synthèse. En règle générale, lorsque vous effectuez une expérience, vous peser ou mesurer la quantité de réactifs que vous utilisez avant de vous le faire. Exemple : Supposons que vous étiez en mesure de calculer combien vous aviez de la quantité de magnésium que vous ajouté à du chlorure de méthyle, lors de la préparation de votre Grignard de réactif de Grignard et supposons que vous avez trouvé que vous aviez environ quatre grammes de chlorure de méthyle de magnésium. Supposons que vous aviez également 10 grammes d'acétone.

• Trouver la masse molaire de chaque réactif et produit en multipliant le nombre de fois que chaque élément apparaît dans la formule par son poids indiqués dans le tableau périodique. Exemple : Acétone contient trois atomes de carbone, six hydrogènes et un oxygène, afin de trouver sa masse molaire, multiplier la masse de carbone sur le tableau périodique par 3, la masse d'hydrogène par 6 et la masse de l'oxygène par 1, puis additionner tous ces chiffres. (12) x 3 + 6 x 1 + 16 x 1 = 58 grammes par mole. La masse molaire du tert-butanol est 74 grammes par mole, et la masse molaire du chlorure de magnésium de méthyle est à 39 grammes par mole.

• Convertir les masses des réactifs que vous avez ajouté moles en divisant la masse de chacun par sa masse molaire. Exemple : Vous avez ajouté quatre grammes de chlorure de méthylmagnésium dans la solution d'éther diéthylique et 10 grammes de l'acétone. La masse molaire du chlorure de méthylmagnésium est 39 grammes, et celle de l'acétone est 58 grammes. Par conséquent: 4 / 39 = chlorure de méthylmagnésium moles 0,103 10 / 58 = acétone 0,172 moles

• Déterminer combien de moles de produit pouvant être produites selon les taupes des réactifs présents. Il s'agit de votre rendement théorique maximum. Exemple : Le rapport entre les réactifs dans l'équation est 1:1 et le rapport entre chacun des réactifs et le produit est 1:1. Par conséquent, vous ne pouvez produire que nombreux moles d'alcool tert-butylique comme il ya moles de réactifs, et quelle que soit la réactif est présent en quantité moindre déterminera quel produit vous pouvez produire théoriquement. Vous avez plus de taupes de l'acétone que vous le faites chlorure de méthylmagnésium, chlorure de méthylmagnésium limite le nombre de moles de produit, vous pouvez faire. Étant donné que le rapport entre méthylmagnésium alcool de chlorure et de tert-butyle dans l'équation est 1:1, vous pouvez produire seulement 0,103 moles d'alcool tert-butylique au plus. Il s'agit de votre rendement théorique en moles.

• Convertir moles du maximum théorique céder aux grammes (si désiré) en multipliant les taupes du produit de la masse molaire du produit. Exemple : La masse molaire du tert-butanol est environ 74 grammes par mole, donc 0,103 grammes de grains de beauté x 74 par mole = 7,622 grammes.