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Comment calculer les Coefficients d'Extinction

Comment calculer les Coefficients d'Extinction


Certains composés chimiques absorbent le rayonnement visible ou UV de longueur d'onde particulière. La mesure à laquelle cette un composé absorbe la lumière à une longueur d'onde précise est dénommée l'absorbance, A. mathématiquement, la Loi de Beer régit l'absorbance et États que A = ecl, où c représente la concentration du composé, l est la longueur du trajet, ou la longueur de l'échantillon dans lequel la lumière se propage tel qu'il est absorbé, et e est le coefficient d'extinction molaire--parfois appelé l'absorptivité molaire. L'expérimentateur contrôle la concentration et les paramètres de longueur de chemin d'accès et un instrument appelé un spectromètre mesure l'absorbance à différentes longueurs d'onde. L'expérimentateur doit calculer le coefficient d'extinction molaire de la longueur de chemin d'accès, la concentration et l'absorbance.

Instructions

Comment calculer les Coefficients d'Extinction


Exécuter un spectre ultraviolet-visible de l'échantillon incriminé s'il n'est pas déjà disponible.



Trouver la longueur d'onde d'absorbance maximale, communément appelé « max lambda, » sur le spectre en identifiant la longueur d'onde au cours de laquelle l'absorbance atteint un maximum et forme une crête.



Calculer la concentration de la solution si elle n'est pas déjà connu. Par convention, les chimistes utilisent normalement molarité ou en moles par litre, pour les unités de concentration en spectroscopie ultraviolet-visible. Calculer molarité en divisant les taupes de substance par le total des litres de solution. Moles de substance est donné en divisant les grammes de substance par son poids de formule ou de poids moléculaire. Par exemple, saccharose, C12H22O11, présente un poids moléculaire de 342 grammes par mole, et contiendrait un échantillon contenant 0,100 g de saccharose dissous et diluer à 100 ml (0,100 litres) (0.100 / 342) = 0,000292 moles. La molarité de la solution serait alors 0,000292 moles / 0,100 litres = 0.000292 mol/L.



Calculer le coefficient d'extinction molaire selon e = A / cl utilisant l'absorbance à la longueur d'onde d'absorbance maximale. En reprenant l'exemple, si un échantillon avec une concentration de 0.000292 moles/L présentait une absorbance de 0,65 à 550 nanomètres dans une cellule avec une longueur de chemin d'accès de 1,0 cm, alors e = 0,75 / (0.000292 * 1,00) = 2568.