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Comment calculer Zwitterion et eau pH

Comment calculer Zwitterion et eau pH


Zwitterions sont des molécules qui ont une charge positive sur un atome ou un groupe et une charge négative sur l'autre. Étant donné que ces deux chefs d'accusation s'annulent, la molécule dans son ensemble est neutre. L'exemple le plus courant est un acide aminé. Lorsque le pH des changements d'eau, ce sera aussi la fraction du total présent sous forme zwitterionique. Le point isoélectrique, la majorité de l'acide aminé va être présente sous forme zwitterionique. Vous pouvez estimer le pH de l'eau au point isoélectrique à l'aide de formules simples.

Instructions

• Déterminer quels acides aminés présents dans l'eau. Si vous travaillez ce problème comme une question quiz ou travail à domicile, l'identité de l'acide aminé généralement donnera à vous.

• Chercher les valeurs de pKa de l'acide aminé, en utilisant le lien dans la section ressources. Utilisez les valeurs de pKa pour le groupe carboxyle (CO2H) et le groupement amine (NH3 +). Également déterminer si l'acide aminé possède une chaîne latérale acide ou basique ; dans l'affirmative, une valeur de pKa sera affichée pour la chaîne latérale (groupe R).

• Si la chaîne latérale n'est ni acide ni basique, faites la moyenne de la pKa du groupe carboxyle et le pKa du groupe amine pour trouver le pH de l'eau au point isoélectrique. À ce pH, plus 99 pour cent des molécules d'acides aminés se présentera sous forme zwitterionique.

• Si l'acide aminé possède une chaîne latérale titrable, déterminer s'il est acide ou basique. Il permet de dessiner la structure de l'acide aminé dans entièrement la forme protonée. Acides aminés agissent comme donneurs de protons dans l'eau alors que les acides aminés basiques agissent comme accepteurs de proton. Histidine, lysine et arginine sont toute le tandis que l'acide aspartique, asparagine, acide glutamique et glutamine sont tous les acides.

• Notez les trois valeurs de pKa de l'acide aminé--le pKa du groupe carboxyle, du groupe amine et de la chaîne latérale. Si l'acide aminé est basique, prenez la moyenne de la pKa plus élevé deux pour trouver le point isoélectrique pH. Si l'acide aminé est acide, prendre la moyenne des deux pKa plus faible.