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Comment faire pour résoudre les tableurs d'équilibre chimique ?

Comment faire pour résoudre les tableurs d'équilibre chimique ?


Lorsque les deux réactions avance et arrière dans une équation chimique se déroulent au même rythme, la réaction a atteint un équilibre. A l'équilibre, les concentrations des produits et des réactifs cessent de changer. Si la réaction entre l'oxygène et l'anhydride sulfureux, par exemple, se déroule dans un récipient hermétique, à un moment donné l'équilibre atteint de réaction et la pression partielle de chacune des trois espèces---le dioxyde de soufre, l'oxygène gazeux et le trioxyde de soufre---cessent de changer. Si vous avez des données dans une feuille de calcul, il existe plusieurs façons vous pouvez l'utiliser pour trouver les constantes d'équilibre pour les réactions.

Instructions

• Déterminer quel genre de données que vous avez dans votre feuille de calcul. La feuille de calcul peut répertorier les concentrations ou les pressions partielles des réactifs et des produits dans une réaction à l'équilibre. Sinon, il pourrait listent le changement d'enthalpie (la quantité de chaleur dégagée) par une réaction donnée et le changement d'entropie à température et pression standard. Si elle indique l'ancien, suivez les étapes 2 à 4 ci-dessous ; Si elle répertorie ces derniers, suivez les étapes 5 et 6.

• Écrire l'équation chimique de la réaction. La réaction du soufre dioxyde et l'oxygène gaz, par exemple, s'écrit 2 SO2(g) + O2 (g) <> – SO3(g) 2. Notez la double flèche, ce qui signifie que la réaction peut fonctionner de deux façons.

• Utiliser l'équation chimique de mettre en place une équation constante d'équilibre. Pour une équation chimique cC + dD--> aA + bB, l'équation constante d'équilibre générique est la suivante: K = ((A à l'une puissance) (B à la puissance b)) / ((C à la puissance c) (D pour la puissance d)), où c, d, un et b sont des coefficients dans l'équation chimique et C, D, A et B sont les concentrations ou les pressions partielles de l'espèce en question à l'équilibre. En d'autres termes, le produit de la concentration des produits sur le produit de la concentration des réactifs donne la constante d'équilibre d'une réaction à l'équilibre.

• Substituer les valeurs de votre feuille de calcul dans l'équation et résoudre.

• Convertir standards enthalpies et entropies standard enthalpie libre de réaction si votre feuille de calcul répertorie les enthalpies et entropies plutôt. L'énergie libre de Gibbs = changement d'enthalpie - température x changement d'entropie, donc si vous avez les enthalpies standards et les entropies sur votre feuille de calcul, vous pouvez substituer ces valeurs pour trouver l'énergie libre de Gibbs standard.

• Utiliser l'équation d'énergie libre de Gibbs constantes d'équilibre pour trouver la constante d'équilibre pour chaque réaction chimique. L'équation est la suivante: « G = -RT ln (K), où R est la constante de loi des gaz parfaits, T est la température, « G est le standard enthalpie libre de réaction et K est la constante d'équilibre pour la réaction.