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Comment trouver des isomères structuraux

Comment trouver des isomères structuraux


Chimie organique est l'étude des composés carbonés. Étant donné que le carbone peut former une incroyable variété de chaînes et anneaux, la structure des composés du carbone est souvent complexe. Isomères sont différentes versions de la même molécule qui possèdent le même nombre d'atomes, mais des arrangements différents des atomes ou des structures différentes. Isomères structuraux sont une sous-classe des isomères disposant de connectivité différente, par exemple lorsque des groupes d'atomes sont insérés dans des lieux différents. Dessin des isomères structuraux est une tâche commune dans les classes de chimie organique ; ce genre d'affectation suppose que vous connaissez déjà les concepts de base de chimie générale.

Instructions

• Écrivez la formule moléculaire du composé, vous devez dessiner. Si vous travaillez sur ce problème pour un devoir de classe, vous aurez la formule moléculaire ou le nom du composé à l'avance.

• Déterminer si le composé en question est un cyclique ou anneau composé, un composé aromatique ou une composé de chaîne ouverte. Si vous avez le nom du composé, déterminer quel type c'est à partir du nom ; cyclohexane, par exemple, est un anneau composé avec six atomes de carbone, tandis que l'hexane est une chaîne ouverte composée avec six atomes de carbone. Par ailleurs, la cession peut vous donner certaines options que vous pouvez dessiner--composés cycliques ou chaîne ouverte des composés dont la formule moléculaire particulière.

• Déterminer si le composé est un alcane, un alcène ou un alcyne. Alcanes ont seulement des carbones simple-collé ; alcènes ont au moins une double liaison et alcynes ont au moins un triple-bond. Si vous avez le nom du composé déterminer son type d'après le nom ; par ailleurs, la cession peut vous donner des options spécifiques au choix. En général, alcanes à chaîne ouverte ont la formule C x H2 x + 2--en d'autres termes, il y aura 2 x + 2 hydrogènes autant qu'il sont des atomes de carbone. S'il y a six atomes de carbone, par exemple, il y aura quatorze hydrogènes. Chaque double liaison réduit le nombre d'atomes d'hydrogène par deux, donc un hydrocarbure avec une seule liaison double et six atomes de carbone plus que 12 atomes d'hydrogène. Une triple liaison permettra de réduire le nombre d'atomes d'hydrogène par deux encore une fois.

• Dessiner les différentes structures qui remplissent les critères définis dans l'assignation. Commencer d'abord avec la structure plus simple--par exemple, si vous devez dessiner des isomères de "C6H14", commencez par dessiner un simple non fourchus six carbones chaîne. Ensuite, prendre des parties de la chaîne et le réorganiser. Prendre un carbone d'une extrémité de la chaîne et lier à l'un des carbones dans le milieu de la chaîne à la place, ou prendre un atome comme un atome de brome qui est attaché à une partie de la chaîne et rattacher ailleurs.

• Vérifier chaque structure dessiné pour s'assurer que ce n'est pas seulement une version déformée de la molécule originale. N'oubliez pas que les atomes peuvent tourner autour d'une liaison simple, donc deux atomes de carbone qui sont réunis par une liaison simple peuvent tourner. Aussi n'oubliez pas que la molécule n'a pas besoin d'être dans n'importe quelle orientation particulière--il pourrait facilement être retournée à l'envers. Essayez le retournement de chaque structure que vous dessinez dans votre esprit pour voir si elle peut se superposer sur toutes les autres structures que vous avez déjà dessiné. Si c'est possible, il n'est pas vraiment un autre isomère. Essayez aussi mentalement rotation des atomes dans la chaîne autour d'une des doubles liaisons qui les tient ensemble ; Si la rotation autour des liaisons provoque la structure devenir identique à une autre déjà dessiné, la structure est un isomère de faux.