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Pourquoi l'acide benzoïque est à peine Soluble dans l'eau froide ?

Pourquoi l'acide benzoïque est à peine Soluble dans l'eau froide ?


L'acide benzoïque est un acide faible qui présente un très grand écart entre sa solubilité dans l'eau chaude eau froide versets. La raison de ceci doit faire avec d'hydrocarbures grand corps de la molécule.

Comme se dissout comme

Solubilité dépend des forces entre molécules. Ceux-ci viennent dans deux camps : polaires et non polaires. Molécules polaires ont zones électriquement positifs et négatifs électriquement. Les zones positives et négatives se déplacent à s'aligner avec l'autre, rendant les molécules mélanger facilement. L'eau est un bon exemple. Les molécules non polaires sont plus ou moins électriquement même. Lorsque mis en place, ils glissent autour de l'autre sans problème, mais ils ne sera pas attirés vers les molécules polaires bien.

L'acide benzoïque : la molécule

Acide benzoïque a un anneau de benzène de grand, non polaires pour la majeure partie de son corps, attaché à un plus petit groupe acide polaire. Par conséquent, il devrait être capable de dissoudre dans les solvants apolaires ou polaires. C'est vrai, il n'aime pas particulièrement faire soit. Il résiste à la dissolution dans l'eau parce que le grand corps non-polaire serait beaucoup mieux être autour d'autres noyaux benzéniques non polaires que les molécules d'eau polaire, malgré l'attachement acide.

L'effet de la chaleur

Lorsque vous chauffez tout cela, quelque chose se passe. L'attraction intermoléculaire entre les noyaux benzéniques non polaires chute le plus chaud qu'ils obtiennent. Essentiellement, les molécules rebondissent autour de beaucoup plus et peuvent ainsi être séparés plus facilement. Avec les molécules que moins attiré les uns aux autres, l'eau peut obtenir entre eux et dissoudre le composant acide plus facilement.