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Propriétés physiques des alcalino-terreux



Les métaux alcalino-terreux constituent le groupe 2 du tableau périodique. Chacun de ces métaux fait don de deux électrons pour former des composés. Métaux alcalino-terreux sont trop réactifs se trouvent sous forme élémentaire. Par ordre croissant de poids atomique, les métaux alcalino-terreux sont de béryllium, magnésium, calcium, strontium, baryum et radium. Pas aussi réactifs comme les métaux alcalins, néanmoins, les métaux alcalino-terreux forment des liaisons métalliques plus fortes.

Béryllium

Le béryllium est rare sur terre. À la différence de tout autre élément de terre alcaline, oxyde de béryllium ne se dissout pas dans l'eau. Métal de béryllium est léger et solide, avec un point de fusion exceptionnellement élevé qui le rend approprié pour des applications aérospatiales. Le béryllium est transparent de rayons x. Il est excellent matériel optique des rayons x, telles que celles du télescope spatial Spitzer.

Magnésium et Calcium

Métal de magnésium a été historiquement utilisé dans flashs et poudres flash. Magnésium est largement utilisé dans la fabrication d'alliages et de coulage sous pression comme matériau structurel, ainsi que pour son aspect agréable (par exemple, "roues mag") et son poids léger. Une des plus connues du magnésium est sous forme de suspension de l'oxyde dans l'eau---un laxatif, le « lait de magnésie. » Le calcium est important dans l'OS, des dents et des coquilles. Calcium-métal est utilisé pour réduire les autres composés métalliques à leur base de métal. Son oxyde est utile dans les mortiers divers, et le calcium est important dans la fabrication du fromage. Chlorure de calcium est utilisé dans l'entretien hivernal. Oxyde de calcium hydraté est un dépilatoire--autrement dit, il est utilisé pour enlever les poils des peaux d'animaux.

Strontium et le baryum

Strontium a quatre isotopes stables. Il est tellement réactif qu'il requiert le stockage sous huile minérale ou autre hydrocarbure liquide. Ses composés confèrent une flamme rouge, rendant le strontium utile en pyrotechnie. Strontium est utilisé dans les formulations de verre pour bloquer les émissions de rayons x en tubes TV couleurs. Strontium 90, un émetteur bêta, est utilisé dans le traitement du cancer. Baryum (« lourd ») tire son nom de son minerai, qui est étonnamment lourd. Baryum est plus réactif que le strontium même. Pour cette raison, il est utilisé comme un "getter" (charognard de l'oxygène) dans les tubes électroniques. Sels de baryum sont très toxiques ; Cependant, le sulfate complètement insoluble peut prises en interne pour les études de contraste aux rayons x sous la forme d'un « shake de baryum ». Composés de baryum sont utilisés en pyrotechnie pour produire une couleur verte.

Radium

Le radium est rare. Tous ses isotopes sont radioactifs. Radium a beaucoup des mêmes propriétés physiques comme le baryum. En médecine, radium est utilisé exclusivement pour ses propriétés radioactives, mais radioisotopes d'autres éléments sont rapidement remplacer. Radium était autrefois utilisée pour peindre les visages des montres-bracelets et autres cadrans ; Cependant, la pratique a été abandonnée en raison du danger de rayonnement pour les travailleurs. Un cas de notoriété était celui de « les filles de radium » dans lequel l'employeur a délibérément trompé ses employés, menant directement à leur mort.